A method is described for determining 10-5–10-4M fluoride in a variety of solutions potentiometrically with a fluoridc-specific electrode, by a standard addition method. Any change of ionic strength or the nature of the solution that might alter activity coefficients or junction potentials is minimized. The relationship between potential and fluoride concentration thus follows the Nernst equation, and the unknown concentration can be calculated. Experimental data are given for solutions of sodium choride, sodium nitrate, acidified sodium silicate and sodium hydroxide, lithium chloride, and phosphoric acid. Metal ions (e.g., Al3+, UO22+, Fe3+, Th4+) that interfere by forming complexes with fluoride can be precomplexed with phosphoric acid. The relative error is estimated at 10%, and the relative standard deviation is less than 5% over the concentration range 10-5–10-4M fluoride. Résumé On décrit une méthode potentiométrique pour le dosage des fluorures (10-5 á 10-4M). On utilise une électrode spécifique au fluorure avec addition de fluorure étalon. Tout changement de force ionique ou de nature de la solution, pouvant modifier les coefficients d'activité ou les potentiels de jonction, est négligeable. La relation entre potentiel et concentration de fluorure suit l'équation de Nernst; la concentration inconnue pout être calculée. Des résultats expérimentaux sont donnés pour des solutions de chlorure de sodium, de nitrate de sodium, de silicate de sodium acidifié et d'hydroxyde de sodium, de chlorure de lithium, et d'acide phosphorique. Des ions métalliques (Al3+, UO22+, Fe3+, Th4+) gênant par formation de complexes avec le fluorure peuvent être précomplexés avec l'acide phosphorique. L'erreur relative est estimée à 10% ; la déviation standard relative est inférieure à 5% pour des concentrations 10-5 à 10-4 en fluorure. Zusammenfassung Es wird eine Methode beschrieben zur potentiometrischen Bestimmung von 10-5 bis 10-4M Fluorid in verschiedenen Lösungen unter Verwendung einer fluoridspezifischen Elektrode und der Zumischmethode. Jegliche Änderung der Ionenstärke oder der Natur der Lösung, die die Aktivitätskoeffizienten oder Potentiale ändern könnten, werden gering gehalten. Dadurch folgt die Beziehung zwischen dem Potential und der Fluoridkonzentration der Nernstschen Gleichung, so dass die unbekannte Konzentration berechnet werden kann. Näher untersucht wurden Lösungen von Natriumchlorid, Natriumnitrat, saurem Natriumsilikat, Natriumhydroxid, Lithiumchlorid und Phosphorsäure. Metallionen, die durch Komplexbildung mit Fluorid stören, können durch Phosphorsäure maskiert werden. Der relative Fehler wird auf 10% geschätzt, die relative Standardabweichung beträgt im Bereich von 10-5 bis 10-4 M Fluorid weniger als 5%.